初中化学考点归纳
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
1、 元素符号表示的意义
2、 化学式表示的意义：以H2O为例
3、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由 组成； 物质由 构成； 分子由 构成。
考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物
1、物质的三态变化是 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的
叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子
1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，
弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。
5、元素的性质与原子 的排布，特别是与
